化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料
B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。
C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片
化合物A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2===C(CH3)—CH===CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
（1）A的系统命名是________，其属于炔烃的同分异构体有 种；
（2）B的分子式为________；
（3）①的反应方程式为 ；
（4）D的结构简式为 。
（1）某烷烃的相对分子质量为72，其化学式为______________。若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_______。
（2）有机物A的结构简式为
该有机物系统命名是 ，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol，该烃一氯取代物有 种。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________ ；
（2）如下图所示，装置Ⅰ为乙烯(C2H4)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
① a处应通入_____________(填“C2H4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________；
② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度__________；
③ 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________；
④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下)。
（3）用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。
现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整, c(SO42－)= 。
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。
（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
已知：25℃时，Ksp[MgF2] = 7.42×10－11 ,Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10－12 ,请回答下列问题：
（1）25℃时，①饱和Mg(OH)2溶液与②饱和MgF2溶液相比，c(Mg2+)较大的是 ；（填①或②）
（2）25℃时，在Mg (OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)将 ；Mg (OH)2的Ksp将 ，(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出Mg (OH)2的溶度积的表达式Ksp = ；
（3）25℃时，在MgF2的悬浊液中加入浓的NaOH溶液后，MgF2 转化成为Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”)
（4）某氯化镁溶液里c(Mg2＋)＝0.0561 mol·L－1，如要生成Mg(OH)2，应调整溶液pH，使之大于________。
