Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是    

A．离子半径：丁>丙>乙

B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。

C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质

D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

Answer

C

【解析】

试题分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，丙原子最外层电子数与电子层数相等，丙可能是H、Be、Al；结合甲位于第VA族，则丙只能是Al；则甲为N；乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙为O；乙与丁同族，丁为S。故甲为N；乙为O；丙为Al；丁为S。A、乙、丙的离子检验相同的电子层结构，半径：丙＜乙，故A错误；B、铊的金属性比铝强很多，铊的最高价氧化物对应水化物呈碱性，故B错误；C、工业上可以通过电解熔融的氧化铝制取铝，故C正确；D、第三周期元素中，非金属性最强的元素是氯，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，故D错误；故选C。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。