Question

近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol^－1 ， 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0．6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的

A．这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。

B．每转移1mol电子则这种电池产生电能为0．5度电

C．电池的负极反应为：CH₄+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O+8e-

D．当消耗0．4mol燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃料电池的正极上是氧气得到电子发生还原反应，金属的吸氧腐蚀中正极上发生氧气的还原反应，故A正确；B、0．5度电指的是电功，与1mol电子表示的电量是不同的概念，故B错误；C、甲烷燃料电池的负极上发生甲烷的氧化反应，电极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-，故C正确；D、当消耗0．4molCH4时，反应生成，等物质的量浓度的碳酸钾和碳酸氢钾，水解溶液显碱性，碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根大，溶液中各种离子的浓度关系为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选B。

【考点定位】考查燃料电池的工作原理、离子浓度的大小比较

【名师点晴】本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同。本题的易错项为B和D，判断溶液中离子浓度大小顺序时要考虑离子的水解和溶液的性质。