下列物质性质与应用关系不正确的是
A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂
C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料
D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸
下列有关化学用语表示正确的是
A．CO2分子的比例模型：
B．过氧化氢的电子式：
C．氟原子的结构示意图：
D．H2CO3的电离方程式：H2CO3
2H++CO32-
化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
已知：①
②
HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：
据此回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为 ，D的结构简式为 。
（2）C + E →F的反应类型为 。
（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。
（4）写出G + M → HPE的化学方程式 。
（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有 种，写出其中一种X的结构简式 。
A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
B．遇FeCl3溶液发生颜色反应
C．X不能与NaHCO3反应产生CO2
D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应
N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题：
（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于 晶体类型。
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。
（3）As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d、f等)的电子比是 。
（4）Cr元素价电子排布式为 。
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 (填“相同”或“不同”)。
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As Ga(填“＜”“＞”或“=”)。
（7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为 。
Ⅰ．下列有关叙述正确的是( )
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是 。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 。
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
