Question

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g由O₂和O₃的混合气体中含有的分子数为0．5N_A

B．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N_A

C．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO₂共热，生成的Cl₂分子数为0．3N_A

D．0．3molAgNO₃受热完全分解(2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A、16g O2和O3的混合气体中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的原子数为NA，由于2个分子中含有的原子数不等，无法判断分子数的多少，故A错误；B、2．3g金属钠的物质的量为=0.1mol，在装有氧气的集气瓶中完全燃烧生成过氧化钠，钠有0价变成+1价，转移的电子数为0．1NA，故B正确；C、100mL 12mol/L浓盐酸中含有氯化氢的物质的量为1.2mol，浓盐酸与足量MnO2共热时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸，反应将不再进行，生成的Cl2的物质的量小于=0.3mol，故C错误；D、0．3molAgNO3受热完全分解生成0.3molNO2和0.15molO2，NO2和O2在水中会发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的氧气0.15mol-0.3mol×=0.075mol，用排水收集到气体的物质的量为0.075mol，故D错误；故选B。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算。明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是CD，注意C中盐酸浓度的变化与反应的关系，注意D中存在反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3。