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下列叙述中正确的是( ) A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B.医用...

下列叙述中正确的是(    )

A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B.医用酒精的浓度通常为95%

C.液溴易挥发,在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封

D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag

 

C 【解析】 试题分析:A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物,而油脂不是高分子化合物,A错误;B、医用酒精的浓度通常是75%,B错误;C、液溴易挥发,所以存放少量液溴的试剂瓶中应加入水封,防止其挥发,C正确;D、加入氯化钡的溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该沉淀可能是氯化银或是硫酸钡沉淀,所以溶液中不一定含有银离子,可能含有硫酸根离子,错D误,答案选C。 考点:考查物质的分类,化学常识,物质的存放,离子的鉴定  
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考点分析:
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四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为1445℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:

步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-15h,至反应完成;

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步骤2:冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;

步骤3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;

步骤4将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题:

1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(“b”“c”)进入。

2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________

3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________

4)反应已到终点的现象是__________

5)步骤3和步骤4的目的是__________

 

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氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:

1OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子外围电子排布式为__________

2H2O2中的共价键类型为__________(“σ“π),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(不在)一条直线H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为__________

3OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由同种元素组成的阴离子是__________

 

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碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应:

①CH3OH(g)满分5 manfen5.comCO(g)+2H2(g) △H1=+908kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)

回答下列问题:

1△H3=__________

2)根据化学原理分析升高温度对反应的影响__________

3甲醇使用不当会造成其对水质的污染,用电化学可消除这种污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,将Co2+氧化成Co3+Co3+再将CH3OH氧化成CO2

电解时,阳极的电极反应式为__________

②Co3+氧化CH3OH的离子方程式__________

4)控制反应条件,反应中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[满分5 manfen5.com]的变化如图所示:

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合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________

5在标态(反应物和产物都处于100kPa)T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质T(K)时的标准焓,用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-3935kJ•mol-1-2830KJ•mol-1,则CO2(g)CO(g)△Hθ分别为____________________

 

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二氧化氯是一种高效消毒剂,在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯,实验装置如下图所示:

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已知:通常状况下二氧化氯沸点为110℃,极易爆炸,制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释,以防爆炸。回答下列问题:

1)装置A中产物有K2CO3ClO2CO2等,写出该反应的化学方程式:__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________,其作用是__________

2装置B用冰水浴的原因是__________

3实验过程中,装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐,其中一种为为NaClO2则另一种钠盐的化学式为__________

4已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O晶体的操作步骤:a__________b __________c过滤、洗涤;d.干燥.

5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2,用H2O2制备的ClO2用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是__________

 

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水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途,某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

水滑石的制备

1)配制一定浓度的Mg(NO3)2Al(NO3)3的混合溶液500mL,定容时,俯视刻度线,则所配溶液的浓度__________(偏大偏小)

2)配制c(NaOH)=16mol/Lc(Na2CO3)=08mol/L的混合溶液500mL,配制时,若用托盘天平称取NaOH固体,则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L

3)将(1)和(2)所配溶液混合后,过滤即得水滑石,过滤时玻璃棒的作用是__________

水滑石组成的测定

4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知:a+b+c+d=25(abcd为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d01mol,用1mol/L的盐酸使其完全溶解,消耗盐酸的体积为18L;同时生成224L(标准状况)CO2,此时溶液中只含AlCl3MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)

 

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