下列叙述中正确的是( )
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．医用酒精的浓度通常为95％
C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。
（2）H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由同种元素组成的阴离子是__________。
碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H1=+90．8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
回答下列问题：
（1）△H3=__________；
（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________；
（3）甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时，阳极的电极反应式为__________；
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
（4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[
]的变化如图所示：
合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
（5）在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393．5kJ•mol-1和-283．0KJ•mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：
已知：通常状况下二氧化氯沸点为11．0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：
（1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________；装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。
（2）装置B用冰水浴的原因是__________；
（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。
（4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O晶体的操作步骤：a．__________；b __________；c．过滤、洗涤；d．干燥．
（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。
水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ．水滑石的制备
（1）配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）配制c(NaOH)=1．6mol/L和c(Na2CO3)=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________；该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
（3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。
Ⅱ．水滑石组成的测定
（4）设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0．1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1．8L；同时生成2．24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
