下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( )
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( )
A.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA
B.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA
C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA
下列叙述中正确的是( )
A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B.医用酒精的浓度通常为95%
C.液溴易挥发,在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:
步骤1:在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成;
步骤2:冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;
步骤3:粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;
步骤4:将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。
(4)反应已到终点的现象是__________。
(5)步骤3和步骤4的目的是__________。
氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线上;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为__________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由同种元素组成的阴离子是__________。
碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应:
①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
回答下列问题:
(1)△H3=__________;
(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;
(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染,用电化学可消除这种污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,将Co2+氧化成Co3+,Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时,阳极的电极反应式为__________;
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
(4)控制反应条件,反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[]的变化如图所示:
合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓,用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1,则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。