下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑ B．MgO+H2
Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg + O2↑
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
C．甲基橙呈黄色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．由水电离的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、HCO3-
下列实验装置或操作与微粒大小无直接关系的是 ( )
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )
A.常温下,11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA
B.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA
C.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA
D.0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA
下列叙述中正确的是( )
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．医用酒精的浓度通常为95％
C．液溴易挥发，在存放少量液溴的试剂瓶中应加水封
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144．5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1．5h，至反应完成；
步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；
步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为__________；冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________；锡箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为__________；单质碘需过量的主要目的是__________。
（4）反应已到终点的现象是__________。
（5）步骤3和步骤4的目的是__________。
