Question

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是(     )

A．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11mol/L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

Answer

B

【解析】

试题分析：A、醋酸溶液中存在氢离子、醋酸根离子、氢氧根离子，根据电荷守恒，有c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；B、加入少量的醋酸钠固体，则醋酸根离子的浓度增大，尽管醋酸的电离平衡逆向移动，但最终溶液中的c（CH3COO—）增大，B错误；C、酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离，所以pH＝3的醋酸溶液中氢氧根离子的浓度是1.0×10-11 mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离产生的氢离子浓度也是1.0×10-11 mol/L，C正确；D、pH＝3的醋酸中的氢离子浓度与pH＝11的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相等，但醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，二者等体积混合时，醋酸过量，则混合后的溶液呈酸性，D正确，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质溶液中离子浓度的判断，与碱混合溶液酸碱性的判断

【名师点晴】该题的易错选项是C，注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。