下列实验能成功的是( )
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
A．0.1mol/L的CH3COOH的pH比0.1mol/LHCN的pH大
B．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3)＜pH(NaCN)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2: CO2 + H2O + 2NaCN == 2HCN + Na2CO3
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)
对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是( )
A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响(p2>p1) | 温度对反应的 影响 | 平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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下列实验误差分析错误的是（ ）
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小
D．锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大
将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
