Question

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄ 。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄ (夹持装置略)。

（1）仪器C的名称为                  ；

（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                        ；

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为            ，装置Ⅶ的作用为                   ；

（4）该装置存在的缺陷是：                          ；

（5）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为          ；

（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为                  。

Answer

（1）蒸馏烧瓶（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O（3）饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解（4）缺少尾气处理装置（5）Sn（OH）4或SnO2 等 （6）95.0%

【解析】

试题分析：（1）根据仪器结构图可知C为蒸馏烧瓶；

（2）装置I是产生氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热可制取氯气，离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；

（3）Sn也能与HCl反应，且氯化锡极易水解，所以氯气应干燥，且除去其中的HCl杂质，先除去HCl，应选择饱和食盐水，所以装置II中的试剂是饱和氯化钠溶液；无水氯化钙可作干燥剂，防止空气中的水蒸气进入VI中，使氯化锡水解；

（4）因为氯气是有毒气体，不能直接排放，而该装置中缺少尾气处理装置；

（5）装置III中的试剂是浓硫酸，起干燥作用，若不干燥，则氯气中含有水蒸气，则产生的氯化锡发生水解生成Sn(OH)4，加热生成SnO2，则制取的氯化锡中含有的杂质为Sn（OH）4或SnO2 等；

（6）11.9gSn的物质的量是0.1mol，理论上生成0.1mol的氯化锡，其质量是0.1mol×261g/mol＝26.1g，所以氯化锡的产率是×100%＝95.0%。

考点：考查对实验方案的分析与评价，产率的计算