氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H2
2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3
2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4
2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5
A．△H1<0 △H3>0 B．△H5<0 △H4<△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A． 9种 B． 12种 C． 15种 D． 18种
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．盐酸中：K+ 、Mg2+、Fe2+、MnO4-
B．NaOH溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．FeCl3溶液中：Al3+、Na+、I-、SO42-
D． NaClO溶液中：K+、SO42-、OH-、NO3-
设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NA
B．常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NA
C．10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA
下图是合成有机高分子材料W的流程图：
已知： 
回答下列问题：
（1）A的结构简式：____ ____；
（2）C中所含官能团的结构简式： ；
（3）
的名称为_ _____ __；
（4）B→C反应类型为_ _____ __；
（5）写出下列反应的化学方程式：
A→B：________ ____ __；
D＋E→W：___________ ____；
C与新制氢氧化铜：___________ _______；
（6）满足以下条件的E的同分异构体有 种。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在
催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ；
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 mol；
②反应的平衡常数K= ；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。
