下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
下列气体中，不会造成空气污染的是
A．CO2 B．NO C．NO2 D．SO2
在常温下，下列溶液不能溶解铁的是
A．稀硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuCl2 D．浓硝酸
【化学选修5】M是一种重要材料的中间体，结构简式为：
。合成M的一种途径如下：
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH＝CH2 
RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是 。
（2）步骤①的反应类型是 。
（3）下列说法不正确的是 。
a．A和E都能发生氧化反应 b．1 molB完全燃烧需6 mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1 molF最多能与3 mol H2反应
（4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是 。
（5）步骤⑦的化学反应方程式是 。
（6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是 。
（2）装置a和c的作用分别是_ 和 （填标号，可以多选）。
a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是 。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是 （填序号）。
（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有 。
工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品，以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展，废水的排放量迅速增加，严重威胁人类的健康和安全，工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程：
请回答下列问题：
（1）电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在，其中Cr元素的化合价为 。
（2）酸性条件下，CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为 。
（3）pH>10时，“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子（CN—）氧化为无毒的两种物质，这两种物质是 、 （写化学式）；若pH<8.5，则生成剧毒的CNCl气体（沸点13.1℃）,写出该反应的离子方程式 。
（4）经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是 。
（5）含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。
①可采用惰性电极对含氰废水进行电解，氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质，该电解工艺中，阳极电极反应是 。
②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时，以铁板和石墨作电极，处理过程中存在反应Cr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。则阳极的电极反应式为 ，当有1 mol Cr2O72—被还原时，电路中转移的电子为 mol。
