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在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,...

在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气224L(标准状况)(已知MnO2+4HCl()满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2↑+2H2O)

(1)需要消耗MnO2多少克?

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?

(3)若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少?

 

(1)8.7g;(2)0.2mol;(3)10mol/L 【解析】 试题分析:(1)n(MnO2)=n(Cl2)==0.1mol, 由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1 1 0.1mol 0.1mol 则m(MnO2)=0.1mol×87g/mol=8.7g, 答:需要消耗MnO28.7g; (2)因Cl元素的化合价升高时被氧化,氧化产物为氯气, 则被氧化的HCl的物质的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol, 答:被氧化的HCl的物质的量是0.2mol; (3)反应后溶液中的Cl-减少了2×n(Cl2)=0.2mol, 反应后溶液中n(Cl-)=12mol/L×0.1L-0.2mol=1mol, 则C(Cl−)==10mol/L, 答:反应后溶液中Cl-物质的量浓度是10mol/L 考点:考查了化学方程式的有关计算的相关知识。  
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考点分析:
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把18.0mol/L的浓硫酸稀释成的1.80mol/L稀硫酸100mL,实验操作如下:

(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格:

①用量筒量取_________ mL的18.0mol/L的浓硫酸;

②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中;

③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入_________ ml的容量瓶中;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线_________ cm处;

⑥改用_________逐滴加入蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度相切;

⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签

(2)请回答:(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度_________;

②定容时,眼睛俯视容量瓶刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度_________;

③洗净的容量瓶没有干燥而配制此溶液,会使稀硫酸溶液的浓度_________。

 

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按要求填空:

(1)向蔗糖中加浓H2SO4,蔗糖变黑,是浓H2SO4 _________性的体现,浓H2SO4可以干燥某些气体,是浓H2SO4 _________性的体现,把铜片投入浓H2SO4中并加热,反应的化学方程式为_________;

(2)在Al2(SO4)3溶液中,逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中,观察到的现象是_________,实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al(OH)3,反应的离子方程式为_________;

 

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某类化学反应可用如下通式表示:A+B→C+D+H2O  请按要求回答问题

(1)若A、C、D中均含有氯元素,且A中的Cl的化合价介于C和D之间,写出该反应的离子方程式:_________;

(2)若A是紫红色金属,D为红棕色气体,写出该反应的离子方程式: _________;

(3)若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊,A呈固态,则反应的化学方程式为_________;

(4)若C是一种碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D是一种固体可作干燥剂(中性),反应的化学方程式为_________;干燥C气体所用的干燥剂的名称为_________。

 

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下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择下列序号填空:

A.只做氧化剂     B.只做还原剂    C.既做氧化剂又做还原剂 

(1)氯气通入水中:Cl2+H2O═HCl+HClO _________

(2)二氧化氮通入水中:3NO2+H2O═2HNO3+NO _________

(3)二氧化硫气体通入氢硫酸中:SO2+2H2S═3S+2H2O _________

 

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录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价,且上述化合物中每种元素只有一种化合价,则x值为_________,铁的化合价为_________,钴的化合价为_________。

 

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