下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是( )
A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．AlCl3 D．KNO3
外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于( )
A．第五周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅠB族
在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2．24L(标准状况)。(已知MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O)
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl-物质的量浓度是多少？
把18．0mol/L的浓硫酸稀释成的1．80mol/L稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取_________ mL的18．0mol/L的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入_________ ml的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_________ cm处；
⑥改用_________逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
（2）请回答：(填“偏高”、“偏低”、“不变”)
①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度_________；
②定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度_________；
③洗净的容量瓶没有干燥而配制此溶液，会使稀硫酸溶液的浓度_________。
按要求填空：
（1）向蔗糖中加浓H2SO4，蔗糖变黑，是浓H2SO4 _________性的体现，浓H2SO4可以干燥某些气体，是浓H2SO4 _________性的体现，把铜片投入浓H2SO4中并加热，反应的化学方程式为_________；
（2）在Al2(SO4)3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是_________，实验室常用氯化铝溶液和过量浓氨水反应制取Al(OH)3，反应的离子方程式为_________；
某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：_________；
（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的离子方程式： _________；
（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则反应的化学方程式为_________；
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂(中性)，反应的化学方程式为_________；干燥C气体所用的干燥剂的名称为_________。
