Question

根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是

A.NH₃         B.CF₄         C.H₂S           D.CO₃^2-

Answer

D

【解析】

试题分析：A、NH3分子中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-1×3)=4，所以氮原子采取sp3杂化，故空间结构为三角锥形，故A错误；B、CF4中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+ (4-1×4)=4，所以碳原子采取sp3杂化，价层电子对模型为正四面体，故B错误；C、H2S分子中，中心S原子成2个σ键、有2个孤对电子，价层电子对个数=2+×(6-1×2)=2，采取sp3杂化，空间结构为V型，故C错误；D、CO32-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (4+2-2×3)=3，所以碳原子采取sp2杂化，价层电子对模型为平面正三角形，故D正确；故选D。

【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型

【名师点晴】本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，该知识点为考试热点，要熟练掌握方法、技巧，难点是孤电子对个数的计算方法。根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+ (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。