Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(    )

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer

D

【解析】

试题分析：A、非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；B、K+核外有3个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，则有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C、已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；D、HF含有氢键，沸点最高，而HCl、HBr和HI不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故D错误；故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性与微粒还原性、半径、物质酸性和稳定性的关系为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，选项D为解答的难点。要记住常见的元素周期律的内容，如本题中①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④不含氢键的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高。