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常温下,取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(...

常温下,取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是(    )

A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9mol/L

Bc(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L

C混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol/L

D混合溶液中离子浓度大小次序为c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

 

C 【解析】 试题分析:A、NaY为强碱弱酸盐,水解呈碱性,水解促进水的电离Y-,混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L,故A错误;B、根据物料守恒,应有c(HY)+c(Y-)=c(Na+),根据电荷守恒应有c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),二者联式可得:c(HY)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1,故B错误;C、0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,从物料守恒的角度分析,溶液中应存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol•L-1,故C正确;D、溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可得c(Na+)>c(Y-),溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),故D错误;故选C。 【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 【名师点晴】本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题,注意根据题中信息判断盐类水解的特点,结合守恒思想解答该题,取0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaY,测得混合溶液的pH=9,说明溶液呈碱性,NaY为强碱弱酸盐,结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题。  
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(    )

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A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大

D.图d钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度

 

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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(    )

A.热稳定性:HFHClHBrHI

B.微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+

C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

D.沸点:HFHClHBrHI

 

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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-,下列对该燃料电池的说法正确的是(    )

A.电池的总反应是:2C4H10+13O2+16OH-=8CO32-+18H2O

B.在熔融电解质中,O2-移向负极

C.通入空气一极是负极,电极反应为:O2+4e-=2O2-

D.通入丁烷一极是正极,电极反应为:C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O

 

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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H0,下列图象中正确的是(    )

A满分5 manfen5.com        B满分5 manfen5.com

C满分5 manfen5.com             D满分5 manfen5.com

 

 

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(    )

A.使酚酞试液变红的溶液:Na+Cl-SO42-Fe3+

B.由水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液:K+Ba2+Cl-Br-

C.在pH=12溶液中:NH4+K+NO3-Cl-

D.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+Ba2+Fe2+Br-

 

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