Question

下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是(    )

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/c(NH₃•H₂O)的比值减小

B．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c(CO₃^2-)＜c(HCO₃^-)，且2c(Na⁺)═3c(H₂CO₃)+ 3c(HCO₃^-)+3c(CO₃^2-)

C．pH=1与pH=2的CH₃COOH)溶液中，c(H⁺)浓度之比为1：10

D．常温下，已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂Cr₂O₄)=2.0×10^-12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c(Ag⁺)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag⁺)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、氨水加水稀释，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，则的比值增大，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，故B错误；C、pH=1与pH=2的CH3COOH)溶液中，c(H+)分别为0.1mol/L和0.01mol/L，浓度之比为1：10，故C正确；D、未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析、判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是A，如果单纯考虑c(NH4+)、c(NH3•H2O)，二者浓度都减小，不容易判断，考虑物质的量就很容易判断了。