Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）Y的轨道表示式为________；

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)；

（3）XY₂的分子中存在________个σ键，分子的空间构形为________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键长较长的是________；

（4）W³⁺的核外电子排布式是________；

（5）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是________；

（6）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱________.

Answer

（1）

（2）S＞Cl＞C

（3）2；直线形；H-S；

（4）1s22s22p63s23p63d5；

（5）2CO+SO2=S+2CO2；

（6）在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。

【解析】

试题分析：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，故X为C元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为56，中子数为30，质子数为56-30=26，故W为Fe。

（1） Y为S元素，S是16号元素，轨道表示式为；

（2）X、Y、Z分别为C、S、Cl，根据同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；一般而言，核外电子层数越多，原子半径越大，三种元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞C，故答案为：S＞Cl＞C；

（3）SC2是一种常用的溶剂，其结构式为S=C=S，分子中存在2个σ键，C原子的杂化轨道类型是sp杂化，CS2的分子的空间构形为直线形，由于原子半径S＞Cl，故在H-S、H-Cl两种共价键中，键长较长的是 H-S，故答案为：2；直线形；H-S；

（4）W为Fe，基态原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5；

（5）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫．此反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2；

（6）设计实验方案，比较S、氯气氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强，故答案为：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。

考点：考查了位置结构性质的相互关系应用，涉及核外电子排布、化学键、氧化性比较等相关知识。