Question

某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液

②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸

③将0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题：

（1）滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO₄标准溶液；

（2）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________；

（3）本实验达到终点的标志是________；

（4）样品中FeSO₄的质量分数为________；

（5）误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失________

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果________

Answer

（1）甲（2）否；高锰酸钾本身呈紫色；

（3）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；

（4）25%（5）①偏高；②偏低

【解析】

试题分析：（1）酸性高锰酸钾具有氧化性，能够腐蚀乳胶管，滴定时应该用酸式滴定管盛装KMnO4标准溶液，故答案为：甲；

（2）高锰酸钾本身呈紫色，无需指示剂，故答案为：否；高锰酸钾本身呈紫色；

（3）滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点，故答案为：滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色；

（4）由题意可知10.0ml待测液与10.0ml0.1mol•L-1的KMnO4完全反应，

5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，

5 1

0.01L×c 0.1mol•L-1×0.01L

则c=0.5mol•L-1，则10.0ml待测液中FeSO4的物质的量为0.5mol•L-1×0.01L=0.005mol，FeSO4的质量为0.005mol×152g/mol=0.76g，100mL待测溶液中FeSO4的质量为7.6g，所以样品中FeSO4的质量分数为×110%=25%；故答案为：25%

（5）①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，导致高锰酸钾的体积偏大，溶液中FeSO4的含量偏高，故答案为：偏高；

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，导致高锰酸钾的体积偏小，溶液中FeSO4的含量偏低，故答案为：偏低。

考点：考查了氧化还原滴定测定物质的含量的相关知识。