下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A． 甲烷分子的比例模型：
B．乙烯的结构简式：CH2 CH2
C．醛基的电子式：
D． 甲醛的结构式： 
下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A．
酚类–OH B． 
羧酸 –CHO
C．CH3-O-CH3 醚类 
D．
醛类–CHO
已知：(A)Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液的pH是3。
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
填空：
（1）②中发生反应的离子方程式是________；
（2）③中过滤后滤渣的成分是________；
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________；
（4）直接加热溶液，蒸干________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，原因是________。
某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸
③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题：
（1）滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________；
（3）本实验达到终点的标志是________；
（4）样品中FeSO4的质量分数为________；
（5）误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失________
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果________
常温下，下列四种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O，②0.1mol/L(NH4)2SO4③0.1mol/L NH4HSO4 ④ 0.1mol/LCH3COONH4 ，请根据要求填空：
（1）当盐酸与①等体积等浓度混合，混合溶液呈________(填“酸性、碱性、中性”)
（2）溶液②呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________，且溶液中各离子浓度大小关系为________；
（3）实验测定溶液④的pH=7，则c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“＞、＜、=”)；
（4）上述四种溶液中，pH最小的是(填序号________；
（5）上述四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号) ________；
（6）将溶液①③混合，写出反应的离子方程式：________。
工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(CO2)= ________mol/(L•min)；
（2）氢气的转化率= ________；
（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；
（4）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________
A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2(填＞、＜、＝)
