下列各化合物的命名中正确的是( )
A.H2C=CH—CH=CH2 1,3-二丁烯 B. 1甲基1丙醇
C. 甲基苯酚 D. 2乙基1丁烯
下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A. 甲烷分子的比例模型: B.乙烯的结构简式:CH2 CH2
C.醛基的电子式: D. 甲醛的结构式:
下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A. 酚类–OH B. 羧酸 –CHO
C.CH3-O-CH3 醚类 D. 醛类–CHO
已知:(A)Cu2+,Fe2+在pH为4~5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解;(B)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O.用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液过程如下:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌,充分反应后过滤,经测定溶液的pH是3。
②向滤液中加入双氧水,搅拌。
③向②中加入过量纯CuO,微热,搅拌,此时测定溶液的pH为4,过滤。
④把③所得滤液浓缩。
填空:
(1)②中发生反应的离子方程式是________;
(2)③中过滤后滤渣的成分是________;
(3)①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值:________;
(4)直接加热溶液,蒸干________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),原因是________。
某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量绿矾样品30.4g,配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸
③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题:
(1)滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液;
(2)滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由________;
(3)本实验达到终点的标志是________;
(4)样品中FeSO4的质量分数为________;
(5)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡,在滴定过程中气泡消失________
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时,则会使滴定结果________
常温下,下列四种溶液:①0.1mol/LNH3·H2O,②0.1mol/L(NH4)2SO4③0.1mol/L NH4HSO4 ④ 0.1mol/LCH3COONH4 ,请根据要求填空:
(1)当盐酸与①等体积等浓度混合,混合溶液呈________(填“酸性、碱性、中性”)
(2)溶液②呈酸性的原因是(用离子方程式表示)________,且溶液中各离子浓度大小关系为________;
(3)实验测定溶液④的pH=7,则c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>、<、=”);
(4)上述四种溶液中,pH最小的是(填序号________;
(5)上述四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号) ________;
(6)将溶液①③混合,写出反应的离子方程式:________。