Question

实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^﹣3	0．79	2．2	0．71
沸点/℃	78．5	132	34．6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

（1）写出装置A中的反应方程式为：                      。

（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是              ；同时在装置C中应加入            。其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

（3）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在           层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br₂，可用           洗涤除去。

（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                。

Answer

（1）；

（2）减少副产物乙醚生成；NaOH溶液；

（3）下；NaOH；（4）溴易挥发，冷水可减少挥发；如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管

【解析】

试题分析：（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下加热到170℃产生乙烯，反应方程式为；

（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故答案为：减少副产物乙醚生成；NaOH溶液；

（3）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层；常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故答案为：下；NaOH；

（4）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，故答案为：溴易挥发，冷水可减少挥发；如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。

考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。