Question

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（    ）

A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

Answer

D

【解析】

试题分析：A.卤族元素的单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，A项正确；B.卤族元素的单质是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高，B项正确；C.卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，C项正确；D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查卤族元素的性质异同。

【名师点睛】本题考查卤族元素的性质异同。①卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；②元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；③卤族元素的单质都是分子晶体，分子晶体的熔沸点由相对分子质量的大小决定；④卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强。