Question

元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图________________________。

（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。

（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。

（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

Answer

（1）（2）O（3）HF＞H2O

（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）Al；2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧元素分别是N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。

（1）根据上述分析，⑦是18号元素Ar，Ar的原子结构示意图为。

（2）②是O元素，质子数为8，中子数为10，则质量数为10+8=18，则该核素的化学符号是O。

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性:F>O，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O。

（4）①是N元素，氮元素的氢化物为NH3，NH3发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，⑧是K元素，K的最高价氧化物的水化物为KOH，则Al与KOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则反应的离子方程式为2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。