A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。
（1）A元素的名称为__________，在元素周期表中的位置是_______________________。
（2）写出C单质的一种用途_____________________。
（3）对B单质或化合物描述正确的是________。
a．常温、常压下单质难溶于水
b．B元素在化合物中的化合价可为－1或－2价
c．单质分子中含有18个电子
d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式___________________、_________________。
卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，ΔE为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（ΔE越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题：
（1）d为______，从d的水溶液中提取d的方法是__________________。
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为_________________。
（3）a与H2反应的化学方程式为_____________________，b与H2反应的条件为__________。
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次_______。
元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑦的原子结构示意图________________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
用A质子数、B中子数、C核外电子数、D最外层电子数填写下列空格。
（1）原子种类由_________决定。（填写字母序号，下同）
（2）元素种类由_________决定。
（3）元素有无同位素由_________决定。
（4）1～18号元素的化合价主要由_________决定。
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=
0.6 mol·L–1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g
已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）
A．
X B．
X C．
X D．
X
