中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( )
A．依据其结构判断该含氧酸为强酸
B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形非极性分子
D．该分子的电子式是H:O:Cl
根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )
A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－
B．第一电离能：Si＞C＞N
C．电负性：F＞S＞Mg
D．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O
A、B、C、D、E在一定条件下的转换条件如右图所示。
（1）若A常温下为固态单质，C为能使品红溶液褪色的气体，则C→D变化的化学方程式为______________，
E→C变化的化学方程式为________________________。
（2）若A常温下为气态单质，则A为__________；D为__________；A→B变化的化学方程式为 _________________。
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_______________________。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为___________________________；若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________________。
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：____________________，D：_________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________________。
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可与NaOH溶液反应，且C与NaOH溶液反应可产生氢气。
（1）A元素的名称为__________，在元素周期表中的位置是_______________________。
（2）写出C单质的一种用途_____________________。
（3）对B单质或化合物描述正确的是________。
a．常温、常压下单质难溶于水
b．B元素在化合物中的化合价可为－1或－2价
c．单质分子中含有18个电子
d．氢气与B单质混合在一定条件下可能发生爆炸
（4）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式___________________、_________________。
