Question

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(     )

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N₂分子中有一个σ键、2个π键

Answer

C

【解析】

试题分析：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，中心原子若有孤对电子，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，A项正确；B.杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，B项正确；C．H2SO4分子中的H没有杂化，C项错误；D.N2分子中存在N≡N，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断。

【名师点睛】本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等。具体分析如下：

①分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形；

②杂化轨道只用于形成σ键或容纳孤对电子；③N2分子中存在N≡N，以共用电子对结合。