Question

下列分子的立体构型可用sp²杂化轨道来解释的是（    ）

①BF₃ ②CH₂=CH₂  ③苯 ④CHCH  ⑤NH₃  ⑥CH₄

A.①②③            B.①⑤⑥          C.②③④          D.③⑤⑥

Answer

A

【解析】

试题分析：①BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，中心原子杂化类型分别为sp2，正确；②CH2═CH2 分子中碳原子价层电子对个数=3+1/2×（4-4×1）=3，每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，正确；③苯分子中碳原子价层电子对个数=3+1/2×（4-4×1）=3，杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，正确；④CH≡CH分子中每个碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，碳原子价层电子对个数=2+1/2×（4-4×1）=2，每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，错误；⑤NH3中N原子杂化轨道数为1/2×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，错误；⑥CH4中碳原子价层电子对个数为4+0=4，为sp3杂化，错误；答案选A。

【考点定位】考查原子杂化类型的判断。

【名师点睛】本题考查原子杂化类型的判断，题目难度中等。根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此分析判断。