Question

根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是  (    )

A．HI比HCl稳定

B．HI比HCl熔、沸点高

C．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

Answer

C

【解析】

试题分析：A.键能越大，破坏该键越难，该键越稳定，H-Cl键的键能大于H-I键的键能，所以HCl比HI稳定，A项错误；B.HI和HCl都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，与键能无关，B项错误；C.键能越小，分子越不稳定，溶于水时越容易电离，所以氢碘酸是强酸，C项正确；D.因为H-Cl键的键能大于H-I的键能，所以拆开等物质的量的HI和HCl，HCl消耗的能量多，D项错误；答案选C。

考点：考查键能与分子稳定性、酸性、熔沸点的关系