Question

在两个烧杯中分别盛有100mL 3．0mol·L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（    ）

A．8．10g          B．5．40g          C． 6．75g           D．2．70g

Answer

C

【解析】

试题分析：盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量均为0.1×3 =0.3mol，两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：5，根据反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，若铝均不足，则生成氢气的体积比为1∶1；若铝均过量，则生成氢气的体积比为1∶3。根据生成氢气的体积比为2∶5，则说明铝和盐酸的反应中铝是过量的，而铝和烧碱溶液的反应中，铝是不足量的。设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，根据2Al+6H+=2Al3++3H2↑， x=0.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.375mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，根据2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，y=0.25mol，则铝的质量为0.25×27 =6.75g，答案选C。

【考点定位】考查铝的性质

【名师点晴】本题考查铝与强酸、强碱的反应，本题难度较大，主要要分析出相同量的铝与相同物质的量的盐酸和NaOH反应，谁过量谁不足，再根据离子方程式进行计算。