Question

下表中评价合理的是(    )

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H^+＝2Fe^3++3H2↑	正确
B	大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+ 2H^+＝Ca^2++CO2↑+H2O	错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式
C	向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba^2+ + OH^- +HCO3^-= BaCO3↓+ H2O	错误，方程式中Ba^2+和OH^-化学计量数之比为1∶2
D	NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热： NH4^++ OH^－NH3↑+ H2O	错误，HCO3^-也可以与OH^－反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A、铁与稀盐酸反应应生成Fe2+，A错误；B、醋酸是弱酸应写为分子式，评价中CaCO3应写成化学式，B错误；C、评价错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:1，C错误；D、方程式及评价均正确，D正确，答案选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子是离子方程式，判断离子方程式书写是否正确时应注意以下几点①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。

②判断反应能否发生。

如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒。

离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。

⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确。

微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。

如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。

⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成：Ba2++OH-+ H++SO42-= BaSO4+H2O，正确为：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4+2H2O。