Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）mol/L

A．(2b-a)/v       B．(2a-b)/v      C． 2(2a-b)/v        D． 2(2b-a)/v

Answer

C

【解析】

试题分析：加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则每份溶液中镁离子是0.5bmol, MgSO4的物质的量是0.5bmol,加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以每份中SO42－是amol，则硫酸钾的物质的量是（a－0.5b）mol，所以每份中钾离子的物质的量是（2a－b）mol，浓度是（2a－b）mol÷0.5VL=2(2a-b)/v mol/L，答案选C 。

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的相关计算，通过离子反应的有关混合进行计算，难度中等，根据元素守恒计算钾离子的物质的量是解题的关键。