今年来人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000～2000nm左右。下列有关说法正确的是
A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔现象
C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
8．34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图
所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质N的化学式： 。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 。
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。
①试剂X的名称是 。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→ 。
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量 (用含W的算式表示即可)。
向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。
（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为： 。
（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为 。
二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题∶
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
（2） 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
A．水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量∶
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0．100 0 mol·L-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，共用去20．00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中∶
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。；
③测得混合气中ClO2的质量为 g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(ClO2-)。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。
A．明矾 B．碘化钾 C．硫酸亚铁 D．盐酸
（1）钠、镁、铝均为0．2mol分别与 mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等。
（2）钠、镁、铝均为0．2mol分别与500mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为 。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
B
C
D
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为_______________。写出A→B转化的化学方程式：_______________________。
（2）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则C是__________。A跟水发生反应的离子方程式为：___________________________。
（3）若A为常见的非金属单质，则有多种情况，请填写下表并完成相应的化学反应方程式。（写出两组）
编号 | A | B→C化学方程式 |
① |
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② |
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