下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3- + H+ = CO2...

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．金属钠与H2O 反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B 【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，错误，不选A；B、等物质的量的硫酸氢那和氢氧化钡反应时有氢氧根离子剩余，所以正确，选B；C、氨水是弱碱，不能拆成离子形式，错误，不选C；D、钠与水反应中电荷不守恒，错误，不选D。考点：离子方程式的判断

考点分析：

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下列各组离子一定能大量共存的是

A．澄清透明的无色溶液：MnO4- Na+ I- Mg2+

B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+ Ca2+ SCN- SO42-

C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32- SO42- Na+ NH4+

D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+ Cl- NO3- Ba2+

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将过量的CO2 分别通入：①CaCl2 溶液 ②NaAlO2 溶液 ③Ca(OH)2 溶液 ④饱和Na2CO3 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

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以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压32g O2 含2NA个原子

B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NA

C．1mol的Cl- 含有NA个电子

D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 NA

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下列关于胶体的叙述中，正确的是

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．溶液是电中性的，胶体是带电的

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂

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