Question

铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与5.6L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（    ）

A．16g    B．32g    C．64g    D．无法计算

Answer

B

【解析】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3 反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O2得到，

由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，

n（Cu）==0.5mol，

消耗铜的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故选B．

【点评】本题考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，物质性质的变化和反应过程的分析是解题关键，题目难度中等．