Question

以锌片和铜片为两级，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（    ）

A．锌片溶解了1mol电子时，铜片上析出了1mol H₂

B．两级上溶解和析出的物质的量相等

C．锌片溶解了31g，铜片上析出了1g H₂

D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol

Answer

BD

【解析】A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，故A错误；

B．由选项A可知，转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，故B正确；

C．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2g H2，故C错误；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+，可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，把握发生的电极反应、电池总反应及物质的量的关系为解答本题的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大．