氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+...

氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

B 【解析】该反应中，CaH2中H的化合价为﹣1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．【点评】本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．

考点分析：

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工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（）

①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2．

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

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下列关于氯水的叙述正确的是（）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O

B．将镁粉加入新制氯水中无明显变化

C．氯水放置一段时间后颜色将变深

D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

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下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42﹣

B．向某溶液中加盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32﹣

C．收集氯气时，用湿润的KI淀粉试纸放置于瓶口，观察试纸是否变蓝判断是否收集满

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品一定是单质钠

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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．1mol N2中含有的电子数为2NA

B．标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NA

C．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

D．2g氢气所含的氢原子数为2NA

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下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）

A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O

B．HNO3+KOH═KNO3+H2O

C．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

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