Question

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为               

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用          mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：                      

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶       

②定容时俯视刻度线       

③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        ．

Answer

（1）13.6mL；（2）20；胶头滴管、500mL容量瓶；

（3）①偏高；②偏高；③偏低．

【解析】（1）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xL，所以xL×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得：x≈0.013.6L=13.6mL，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，还缺少胶头滴管和500mL容量瓶，

（3）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，②定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，题目难度中等，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，明确配制一定物质的量浓度的溶液的方法为解答关键．