Question

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配置500mL1.0mol•L^﹣1稀硫酸时要用到的实验仪器除了a．玻璃棒b．胶头滴管c.50mL量筒d．烧杯外，还需要e．              

（2）配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是            （填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④量取浓硫酸时仰视量筒刻度⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液⑦未冷却到室温就定容．

Answer

500mL容量瓶；①④⑥⑦

【解析】（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为c = = = 18.4 mol/L，设配制溶液所需的浓硫酸的体积为VmL，则有：18.4mol/L×VmL=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL，故应选择50mL量筒，故根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为玻璃棒、胶头滴管、50mL量筒、烧杯、500mL容量瓶，

（2）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故①正确；

②容量瓶使用时未干燥，对溶液浓度无影响，故②错误；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线，则浓度偏低，故③错误；

④量取浓硫酸时仰视量筒刻度，则所量取的浓硫酸的体积偏大，配制出溶液的浓度偏高，故④正确；

⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故⑤错误．

⑥容量瓶未洗净，原来盛过该溶液，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故⑥正确；

⑦未冷却到室温就定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故⑦正确．

故选①④⑥⑦．

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．