按要求完成表格：
实验要求 | 所加试剂 | 主要操作 |
除去NaCl溶液中混有的I2 |
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除去NO气体中混有的NO2 |
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除去SiO2固体中混有的Al2O3 |
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除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液 |
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将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣
SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（ ）
A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：2
化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2═2HCl推测：H2+Br2═2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，推测2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2═Na2SO4．下列各组类比中正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O═CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3
D．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑
如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 | 氯水中已无Cl2 |
B | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中含有SO42﹣ |
A．A B．B C．C D．D
