Question

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应

①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为                

②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为              ．

③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为                  ．

（2）若该反应是氧化还原反应

①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                          ．

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                  ，X转化为Y的化学方程式为                     ．

Answer

（1）①SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；②NaHCO3；

③2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣；

（2）①2Fe3++Fe=3Fe2+；②：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟；4NH3+5O24NO+6H2O．

【解析】（1）①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，W为SO2，Y、Z分别含有SO32﹣、HSO3﹣，则Y到Z的离子方程式为：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣，

②X是一种盐，焰色反应为黄色，则X为钠盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Z为CO2，则X为Na2CO3，Y为NaHCO3，W为酸．

③若W为一种强碱，Y具有两性，则X为铝盐，Y为Al（OH）3，Z为偏铝酸盐，向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32﹣，

（2）①X常温下为黄绿色气体，则X为Cl2，W是生活中应用最广泛的金属之一，由转化关系可知应为变价金属，则W为Fe，Y为FeCl3、Z为FeCl2，Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，

②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，则Z为NO2，X为NH3，W为O2，Y为NO，NH3的检验方法：湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，NH3转化为NO的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，

【点评】本题考查无机物的推断，注意根据物质的颜色、性质结合转化关系推断，熟练中学中学常见的连续反应，题目难度中等．