将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O2 L
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．
请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 ．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．
（3）A中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B中加入的试剂可能是 ，其作用是 ；E中加入的试剂可能是 ，作用是 ．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中： ，
D中： ．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 ．
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为 ．
如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式
（2）写反应②的离子方程式
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有： （填编号）
（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为 保存 E溶液时应加入少量的
（6）检验G溶液中阳离子的方法： （写出加入试剂的化学式和现象）
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为 ．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 ．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 ．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 ，X转化为Y的化学方程式为 ．
按要求完成表格：
实验要求 | 所加试剂 | 主要操作 |
除去NaCl溶液中混有的I2 |
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除去NO气体中混有的NO2 |
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除去SiO2固体中混有的Al2O3 |
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除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液 |
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将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
