Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452kJ•mol^﹣1

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（    ）

A．H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣1

B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多

C．H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣1

D．3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ•mol^﹣1

Answer

B

【解析】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为×571.6 KJ/mol，故A错误；

B．令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45KJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的热量多，故B正确；

C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1改写为3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=﹣（×571.6）kJ•mol﹣1，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH（l）+O2（g））△H=+（×1452）kJ•mol﹣1．改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═﹣（×571.6）+（×1452）=﹣131.4kJ•mol﹣1．故D错误．故选B．

【点评】本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．