Question

（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入：

a：10mL 0.1mol•L^﹣1 HCl和b：10mL 0.1mol•L^﹣1醋酸中．

①若Zn不足量，则反应速率a           b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）

②若Zn过量，产生H₂的量a             b．

Answer

①＞；②=

【解析】物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，

①若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，故答案为：＞；

②若Zn过量，产生H2的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，故答案为：=．

【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．