用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）．
2015秋•营山县校级月考）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10﹣3 | 4.00×10﹣3 | 80 |
Ⅱ | 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 |
| 6.50×10﹣3 | 4.00×10﹣3 | 120 |
Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10﹣3 | 4.00×10﹣3 | 80 |
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为 ；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
（1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1，则所经过的时间为 ；
A.2s B.3s C.4s D.6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ．
A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•s﹣1
材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为 （填元素符号）．
（2）铁锈的主要成分是 （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有 （写出一条即可）．
（3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、 和 （填化学式）
改善大气质量、污水处理等都要依靠化学等科学的发展．
（1）正常雨水的pH为5.6，是因为溶解了 气体的缘故；酸雨的PH （填“＞”、“＜”或“=”）5.6．SO2是形成酸雨的主要物质之一，生石灰可吸收煤燃烧产生的SO2，反应的化学方程式为 ．
（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上安装催化转化装置，使CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2．该反应的化学方程式为 ．
（3）减少室内空气污染，下列措施 不正确的是 （填字母代号）．
a．保持室内空气流通
b．选用环保装饰材料，且不过度装修
c．经常喷洒大量香水或空气清新剂
d．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
（4）污水处理的主要方法有：a．中和法 b．化学沉淀法 c．氧化还原法 d．过滤法，其中属于物理方法的是 ．
将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，则起始反应速率a b．
②若Zn过量，产生H2的量a b．
（2015秋•营山县校级月考）将等质量的Zn粉分别投入：
a：10mL 0.1mol•L﹣1 HCl和b：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中．
①若Zn不足量，则反应速率a b．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
②若Zn过量，产生H2的量a b．
