“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．小苏打 D．石灰浆
铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途．下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（ ）
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）
A．Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
下列说法中正确的是（ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）．
2015秋•营山县校级月考）（I）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度mol/L | CO初始浓度mol/L | 同种催化剂的比表面积m2/g |
Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.50×10﹣3 | 4.00×10﹣3 | 80 |
Ⅱ | 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 |
| 6.50×10﹣3 | 4.00×10﹣3 | 120 |
Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.50×10﹣3 | 4.00×10﹣3 | 80 |
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为 ；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）．
（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
（1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1，则所经过的时间为 ；
A.2s B.3s C.4s D.6s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ．
A．v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．v（N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．v（NH3）=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D．v（N2）=0.002mol•L﹣1•s﹣1
