Question

在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积(    )

A．a=b=10   B． a=b>10     C．a<b   D．a>b

Answer

D

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，在水中部分电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质，在水中完全电离；稀释相同pH值的醋酸和盐酸，当稀释相同倍数时，醋酸的pH值小于盐酸的pH值，所以要使稀释后的溶液pH值仍然相同时，则醋酸加水的体积大于盐酸加水的体积，即：a＞b，故选D。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡

【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素。若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。