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某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为...

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1NaOH溶液开始时仰视液面读数为1.00 mL取出部分溶液后俯视液面读数为11.00 mL该同学在操作中实际取出的液体体积为(    )

A.大于10.00 mL            B.小于10.00 mL

C.等于10.00 mL           D.等于11.00 mL

 

A 【解析】 试题分析:仰视凹液面的最低处时,看到的读数偏大,如果读数为1.00mL,实际小于1.00mL,假设为0.90mL;俯视凹液面的最低处,看到的读数偏小,由凹液面的最低处读数为11.00mL,实际比11.00mL大,假设12.00mL,所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL,大于10.00m L,所以A正确,故选A。 【考点定位】考查计量仪器及使用方法 【名师点晴】本题考查滴定管的使用。注意读数时不能仰视或俯视,视线要与凹液面最低处保持水平;如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答,使用滴定管时要注意,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。  
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考点分析:
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下列有关滴定操作的顺序正确的是(    )

用标准溶液润洗滴定管  往滴定管内注入标准溶液

检查滴定管是否漏水    滴定         洗涤

A⑤①②③④            B③⑤①②④

C⑤②③①④           D②①③⑤④

 

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①pH=2CH3COOH溶液②pH=2HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12NaOH溶液。相同条件下有关上述溶液的比较中不正确的是(    )

A.水电离的c(H+)①=②=③=④

B.将溶液混合后pH=7消耗溶液的体积②>③

C.等体积的溶液分别与足量铝粉反应生成H2的量最大

D.向溶液中加入100 mL水后溶液的pH③>④>②>①

 

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水的电离平衡曲线如下图所示下列说法不正确的是(    )

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A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B.若从A点到D可采用温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C可采用温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D.若处在B点时pH=2的硫酸与pH=10KOH等体积混合后溶液显中性

 

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25 的条件下将体积都为10 mLpH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释到a mLb mL测得稀释后溶液的pH均为5则稀释时加入水的体积(    )

Aa=b=10   B a=b>10     Ca<b   Da>b

 

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pH=8NaOH溶液与pH=10NaOH溶液等体积混合后溶液中的c(H+)最接近于(    )

A1/2(10-8+10-10) mol·L-1                     B(10-8+10-10) mol·L-1

C(1×10-14+5×10-5) mol·L-1                D2×10-10 mol·L-1

 

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